Question

12．圖為測定空氣中氧氣含量裝置．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）若測得氧氣的含量少于空氣體積的$\frac{1}{5}$，可能原因有哪些裝置漏氣；紅磷的量不足（兩種即可）．
（3）集氣瓶中剩余的約$\frac{4}{5}$的氣體主要是氮氣，據(jù)此推測氮氣的性質(zhì)不易溶于水、不燃燒也不支持燃燒（寫一條）．

Answer 1

分析 本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．保證本實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．

解答 解：（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，故化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）由分析可知，造成測得的氧氣體積分數(shù)小于l/5結(jié)果的可能原因：（1）紅磷的量不足；（2）瓶內(nèi)氧氣沒有耗盡；（3）裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進入瓶內(nèi)；（4）未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內(nèi)的水的體積減少．
（3）最后剩余的氣體主要為氮氣，根據(jù)紅磷最后熄滅，瓶內(nèi)進入水分析可知：氮氣不易溶于水、不燃燒也不支持燃燒；
故答案為：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）裝置漏氣；紅磷的量不足．
（3）不易溶于水、不燃燒也不支持燃燒．

點評 本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結(jié)論的評價等，要認真把握．