某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5gl氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全應(yīng)．請(qǐng)你幫他們計(jì)算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
11.7%

試題分析：設(shè)反應(yīng)后生成Mg（OH）2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95            58        117
9.5g          x           y        

x=5.8g

y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==11.7%
答：制得的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①﹣④四個(gè)過(guò)程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是       （填序號(hào)）．
（2）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                ．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．30%B．27%C．20%D．15.8%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時(shí)放出氨氣。某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量?jī)煞昼妰?nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。
時(shí)間/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加質(zhì)量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是___________________。
（2）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)，并判斷表中m約為_(kāi)________________。

（3）試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應(yīng)完畢后稱(chēng)得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過(guò)氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是           g。
（2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定含雜質(zhì)的氧化鐵（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱(chēng)取該樣品10 g，并用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

得到如下兩組數(shù)據(jù)：
 
反應(yīng)前
氧化鐵完全反應(yīng)后
A組 
玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g 
玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g 
B組 
廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180 g 
廣口瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2 g 
 
試回答：
（1）①你認(rèn)為，應(yīng)當(dāng)選擇        組的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫(xiě)出具體解題過(guò)程。
②請(qǐng)解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算的原因                                            
                                                                         。
（2）這位同學(xué)所用裝置的不足之處是                           。

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