Question

19．海洋是巨大的資源寶庫，以海水為原料可以直接或間接獲得多種化工產(chǎn)品，請根據(jù)如圖回答問題：

（1）步驟①中采用蒸發(fā)結(jié)晶法而不是降溫結(jié)晶法的理由是食鹽的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯，向母液中加入氯化鈉固體，母液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“不變”“變小”）不變．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl，由方程式可知，生成53.5份質(zhì)量的氯化銨同時(shí)生成84份質(zhì)量分碳酸氫鈉，根據(jù)如表溶解度數(shù)據(jù)，分析常溫生產(chǎn)過程中，碳酸氫鈉結(jié)晶析出的原因在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫鈉	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
氯化銨	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）依次寫出步驟④、⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O、MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．④中的變化屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)
（5）用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛行外殼的材料，寫出該材料具有的一條優(yōu)良性能質(zhì)輕．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)解答；一定溫度下的飽和溶液中，不再溶解這種溶質(zhì)；根據(jù)海水制堿的流程以及化學(xué)方程式的書寫的知識進(jìn)行分析解答；鋁合金材料具有質(zhì)輕、硬度大等性質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）步驟①中采用蒸發(fā)結(jié)晶法而不是降溫結(jié)晶法，是因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯，母液是氯化鈉的飽和溶液，故向母液中加入氯化鈉固體，不再溶解，故母液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故填：食鹽的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯；不變．
（2）步驟②中氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl，由方程式可知，生成53.5份質(zhì)量的氯化銨同時(shí)生成84份質(zhì)量分碳酸氫鈉，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，早常溫生產(chǎn)過程中，碳酸氫鈉結(jié)晶析出的原因是在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，故填：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl；84；在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨��；
（3）步驟③中是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）步驟④是鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，⑤中是氯化鎂電解生成鎂和氯氣，故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；復(fù)分解；
（5）用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛行外殼的材料，是因?yàn)槠涿芏刃≠|(zhì)輕，故填：質(zhì)輕．

點(diǎn)評 本題考查的是海洋資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的制備的知識進(jìn)行．