Question

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)

B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸

D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)時(shí)間可看出，乙所用時(shí)間比甲更短，故乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，錯(cuò)誤，B、雖然金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，但金屬必須形成+2價(jià)的鹽，而這里沒(méi)有說(shuō)清楚是否是形成+2價(jià)的化合物，故無(wú)法判斷相對(duì)原子質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤，C、根據(jù)圖像，最終反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量不相等，故反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤，D、由于最初加入的甲、乙兩種金屬質(zhì)量相等，而反應(yīng)后金屬又都沒(méi)有剩余，故反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，正確，故選D

考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性，金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算