(一)某工廠以流量為Q1排出含硫酸a%的工業(yè)廢水,現(xiàn)在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,求氫氧化鈉溶液的流量Q2(結果用分式表示).(已知:Q1、Q2代表單位時間流經(jīng)溶液的體積,且含酸廢水的密度和含堿廢水的密度均為ρ)
(備用)(必要時用于提高難度))
(二)東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時,進行了以下實驗:取20g混合物全部溶于水,將得到的溶液等分為4份,然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液,實驗數(shù)據(jù)見下表:
  第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質量(g) 15 20 25 30
反應得到沉淀的質量(g) 1.40 1.86 2.33 2.33
若有關的化學反應為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,請計算:
(1)未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少.
(2)原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少.(精確到0.01)
分析:要使處理后的廢水pH約為7,即氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應;一段時間內排出廢水的質量=ρ?v=ρQt;
根據(jù)加入20g氯化鋇溶液生成1.86g沉淀,沉淀質量大于加入15g氯化鋇溶液時所產(chǎn)生沉淀質量,據(jù)此可判斷加入15g氯化鋇溶液時,混合溶液中的硫酸鈉未完全反應,則向混合溶液中加入氯化鋇溶液完全反應可生成硫酸鋇沉淀質量比=15g:1.40g;按此質量關系,若分別加入25g、30g氯化鋇溶液完全反應,應得到硫酸鋇沉淀為
25g
15g
×1.40g≈2.33g、
30g
15g
×1.40g=2.80g,而根據(jù)實際實驗中所得硫酸鋇質量可知,當加入25g氯化鋇溶液時,混合物中硫酸鈉恰好完全反應.
解答:解:設時間為t.
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80      98
Q2tρ b%  Q1tρa%
80:98=Q2tρ b%:Q1tρa%,
Q2=
40a
49b
Q1
答:氫氧化鈉溶液的流量為
40a
49b
Q1
設25g氯化鋇溶液中氯化鋇質量為x,5g混合物中硫酸鈉質量為y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142    208   233
y      x   2.33g
142:233=y:2.33g 解之得 y=1.42g
208:233=x:2.33g 解之得 x=2.08g
未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)=
2.08g
25g
×100%=8.32%
原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是
1.42g
5g
×100%=28.4%
答:(1)未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為8.32%;
(2)原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為28.2%.
點評:根據(jù)氯化鋇完全反應時計算所加氯化鋇溶液中溶質質量分數(shù),因此在計算氯化鋇溶液溶質質量分數(shù)時,不能選擇未完全反應的第四次實驗中的數(shù)據(jù)進行計算.
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第一份第二份第三份第四份
加入氯化鋇溶液質量(g)15202530
反應得到沉淀的質量(g)1.401.862.332.33
若有關的化學反應為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,請計算:
(1)未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少.
(2)原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少.(精確到0.01)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

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  第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質量(g) 15 20 25 30
反應得到沉淀的質量(g) 1.40 1.86 2.33 2.33
若有關的化學反應為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,請計算:
(1)未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少.
(2)原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少.(精確到0.01)

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科目:初中化學 來源:2009年廣東省揭陽市揭東縣中考化學模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

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 第一份第二份第三份第四份
加入氯化鋇溶液質量(g)15202530
反應得到沉淀的質量(g)1.401.862.332.33
若有關的化學反應為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,請計算:
(1)未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少.
(2)原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少.(精確到0.01)

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           ⑴若用閥門控制NaOH溶液的流量,當NaOH溶液的流量為多少L/S 時,處理后的廢水的pH約為7 ?

   ⑵當NaOH溶液的流量閥門調至某一位置時,處理后的廢水的pH=6,此時應將流量閥門調___ ____(填“大”或“小”),才能使處理后的廢水呈中性。

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