Question

在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應后質(zhì)量/g	0	12	15	待測

已知x的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是

1. A.
   反應后Q的質(zhì)量為10g
2. B.
   反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1
3. C.
   反應后生成15gZ
4. D.
   該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

D
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)的總質(zhì)量不變和化學方程式的意義得出本題的答案．
解答：由表中數(shù)據(jù)看出反應后X的質(zhì)量減小，因此X是反應物，發(fā)生反應的X的質(zhì)量為4g-0g=4g；
反應后Y、Z的質(zhì)量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的質(zhì)量為12g-10g=2g，生成Z的質(zhì)量為15g-1g=14g；
由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反應物，發(fā)生反應的Q的質(zhì)量為16g-4g=12g．
因此反應后Q的質(zhì)量為21g-12g=9g；
反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2g：12g=1：6；
設該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為x：y，則x×n：y×2n=4g：12g 解得x：y=2：3
故選D．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變和根據(jù)化學方程式的計算，難度稍大．