Question

10．為了測定由NaCl和Na₂SO₄所組成的混合物中Na₂SO₄的質量分數，某同學的實驗步驟如下：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過量的試劑A；③將所得的沉淀過濾、洗滌、干燥；④稱量所得沉淀的質量為b克．請回答下列問題：
（1）所選擇的試劑A最好是（請從下列選項中選擇）b；
a．AgNO₃b．BaCl₂c．CaCl₂
（2）試劑A必須過量，以保證反應物完全沉淀，簡述應如何判斷試劑A是否過量取反應后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）若未洗滌沉淀，則測量的結果將會偏大（填偏高、偏低或不變）；
洗滌沉淀的方法是（請從下列選項中選擇）a；
a．將濾紙上的沉淀轉移至燒杯中，加水后用玻璃棒充分攪拌，然后再次過濾；
b．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌；
c．直接在過濾器中加水淋洗，但不能用玻璃棒攪拌；
（4）樣品中Na₂SO₄的質量分數為$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代數式表示，可不化簡）

Answer 1

分析 （1）根據硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，銀離子和硫酸根離子、氯離子都會生成沉淀進行分析；
（2）根據稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進行分析；
（3）根據若未洗滌沉淀，沉淀質量偏大，計算出的硫酸鈉的質量也隨之增大，則測量的結果將會偏大進行分析；根據洗滌操作來分析；
（4）根據硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，依據硫酸鋇的質量和樣品的質量進行計算．

解答 解：（1）硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，銀離子和硫酸根離子、氯離子都會生成沉淀，故選：b；
（2）稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以判斷試劑A是否過量的方法是：取反應后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）若未洗滌沉淀，沉淀質量偏大，計算出的硫酸鈉的質量也隨之增大，則測量的結果將會偏大；為使洗滌徹底，將濾紙上的沉淀轉移至燒杯中，加水后用玻璃棒充分攪拌，然后再次過濾；
（4）設樣品中硫酸鈉的質量為x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
 142                  233
   x                    bg
   $\frac{142}{x}=\frac{233}{bg}$
   x=$\frac{142b}{233}$g
所以樣品中Na₂SO₄的質量分數為：$\frac{\frac{142b}{233}g}{ag}$×100%=$\frac{142b}{233a}$×100%．
故答案為：（1）b；
（2）取反應后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）偏大；a；
（4）$\frac{142b}{233a}$×100%．

點評 本題主要考查了鹽的性質和化學方程式的計算，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．