Question

（2013?安慶二模）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與水反應(yīng)，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時產(chǎn)生了氫氣（LiH+H₂O=LiOH+H₂↑）．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖中信息可以得出反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量，然后利用氫化鋰與水的反應(yīng)方程式計算出氫氧化鋰的質(zhì)量；進(jìn)而結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算即可．

解答：解：根據(jù)圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)反應(yīng)得到氫氧化鋰的質(zhì)量為x
LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
         24   2
         x    0.2g

24

x

=

2

0.2g

解得：x=2.4g
所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.4g

100g

×100%=2.4%
答：所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%．

點評：解答此類問題的根本點在于化學(xué)式的計算和對反應(yīng)圖象的分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．