Question

2．加熱31.6克的高錳酸鉀，完全反應后，剩余固體的質量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)固體前后的質量變化為生成氣體氧氣的質量可以求算反應后的固體的總質量，所以根據(jù)高錳酸鉀的質量和對應的化學方程式計算生成的氧氣的質量，然后求算固體的總質量．

解答 解：設31.6g的高錳酸鉀生成的氧氣的質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                            32
31.6g                                         x
$\frac{316}{32}$=$\frac{31.6g}{x}$
x=3.2g
則剩余固體的質量為31.6g-3.2g=28.4g
答：31.6g高錳酸鉀完全反應后剩余固體的質量為28.4g．

點評 本題應該注意解題思路，不要因為是求算固體的質量就逐一求算錳酸鉀和二氧化錳的質量，而應該轉化為氧氣質量的求算．