工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解,當NaCl完全反應時,生成0.4gH2
(1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質(zhì)量為______g,參加反應的NaCl的質(zhì)量為______g.
(2)當NaCl完全反應時,所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(假設生成的Cl2和H2全部逸出)
【答案】分析:(1)根據(jù)題目中給出的化學方程式,利用生成的氫氣質(zhì)量可求出生成的氯氣質(zhì)量及參加反應的氯化鈉的質(zhì)量;
(2)同樣根據(jù)方程式利用氫氣質(zhì)量,可求出反應生成的氫氧化鈉的質(zhì)量,然后用氫氧化鈉的質(zhì)量除以反應后溶液的質(zhì)量可得到反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).其中反應后溶液的質(zhì)量=參加反應的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-反應生成的氣體質(zhì)量.
解答:解:(1)設NaCl完全反應時生成Cl2的質(zhì)量為x,參加反應的NaCl的質(zhì)量為y
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
117                    2   71
 y                    0.4g  x 
      x=14.2g
      y=23.4g 
(2)設生成NaOH的質(zhì)量為z.
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
                 80     2
                 z     0.4g
      z=16g
則NaOH的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8%
答:(1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質(zhì)量為14.2g,參加反應的NaCl的質(zhì)量為23.4g;
(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%.
點評:此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算題,因為解題所用的化學方程式已經(jīng)給出,使難度有所降低,此題重點是掌握住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式.
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工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解,當NaCl完全反應時,生成0.4gH2
(1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質(zhì)量為
 
g,參加反應的NaCl的質(zhì)量為
 
g.
(2)當NaCl完全反應時,所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(假設生成的Cl2和H2全部逸出)

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 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑.現(xiàn)取一定質(zhì)量的NaCl溶液進行電解,當NaCl完全反應時,生成0.4gH2.當NaCl完全反應時,生成Cl2的質(zhì)量為
 
克.

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(1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質(zhì)量為______g,參加反應的NaCl的質(zhì)量為______g.
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(1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質(zhì)量為______g,參加反應的NaCl的質(zhì)量為______g.
(2)當NaCl完全反應時,所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(假設生成的Cl2和H2全部逸出)

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