Question

2．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，燒杯a中裝有20g水，如圖操作：

試計(jì)算：（1）燒杯a中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（精確到0.1%）
（2）燒杯b中生成沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該溫度下氯化鈉的溶解度可知20g水最多溶解7.2g氯化鈉，所以此時(shí)加入的11.7g氯化鈉沒有完全溶解，形成了飽和溶液，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算公式計(jì)算；
（2）在繼續(xù)加水的情況下加入足量的硝酸銀（無論加水與否，燒杯中的氯化鈉都可以與硝酸銀反應(yīng)，與氯化鈉是否溶解無關(guān)了），根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求算氯化銀的質(zhì)量．

解答 解：（1）在該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，即20g水只能溶解7.2g的氯化鈉，所以加入11.7g氯化鈉得到了飽和溶液，則對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用溶解度計(jì)算為$\frac{36g}{36g+100g}$×100%≈26.5%．
（2）設(shè)生成的沉淀的質(zhì)量為x．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5              143.5
11.7g             x
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{11.7g}{x}$
x=28.7g
答：（1）燒杯a中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%．
（2）燒杯b中生成沉淀的質(zhì)量為28.7g．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．