Question

將6.9gK₂CO₃放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO₃）₂溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃
計算：（1）生成沉淀的質量
（2）過濾后，所得濾液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

分析：由碳酸鉀的質量根據(jù)化學方程式可以計算出生成沉淀和硝酸鉀的質量，進而再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式求出所得濾液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：生成沉淀的質量為x，生成硝酸鉀的質量為y．
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃
138            100     202
6.9g            x       y

138

6.9g

=

100

x

=

202

y

x=5g，y=10.1g
所得濾液的溶質質量分數(shù)為

10.1g

6.9g+50g+80g-5g

×100%≈7.7%
答：（1）生成沉淀的質量為5g，
（2）所得濾液的質量分數(shù)為7.7%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度稍大．