Question

（1）用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)填空：
①2個(gè)氮分子________；②標(biāo)出氯化鈉中氯元素的化合價(jià)________；③原子序數(shù)為12的元素________；
④含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氧化物________；
（2）按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
①赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理：________；
②實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣的反應(yīng)原理：________；
③溶解碳酸鈣的復(fù)分解反應(yīng)：________．

Answer 1

解：（1）①分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，如氮?dú)夥肿�，可表示為：N₂，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)氮分子可表示為2N₂，故答案為：2N₂；
②元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氯化鈉中氯元素的化合價(jià)，故可表示為Na；
③根據(jù)元素周期表，原子序數(shù)為12的原子為鎂元素，可用元素符號(hào)表示，故答案為：Mg；
④氧化物只有兩種元素組成，故為硫元素和氧元素，由題意可知硫氧兩種元素的質(zhì)量比為4：6，可設(shè)硫氧兩種元素原子個(gè)數(shù)比為X：Y，則32X：16Y=4：6，得X：Y=1：3，則化學(xué)式為：SO₃；
（2）①赤鐵礦冶煉成鐵的反應(yīng)物為三氧化二鐵和氧氣，生成物為鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件為高溫，則化學(xué)方程式
為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
②實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣的反應(yīng)物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳做催化劑，則化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
③溶解碳酸鈣可用稀鹽酸，反應(yīng)物位碳酸鈣和鹽酸，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳，則化學(xué)方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
故答案為：（1）①2N₂；②Na；③Mg；④SO₃；
（2）①Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ ②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后根據(jù)原理選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)方程式．