Question

16．某校舉行葉脈標簽制作比賽，要求選手在規(guī)定時間內，根據自己的創(chuàng)意設計，對葉脈進行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術加工．比賽時某組選手配制了300克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進行了中和處理．
（1）配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體30克；
（2）完全中和廢液時用去14.6%的鹽酸100克，則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質多少克？
（假設廢液中的其他物質均不與鹽酸發(fā)生反應）

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，根據氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式進行解答即可．

解答 解：（1）300g10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：300g×10%=30g；
（2）設剩余廢液中含氫氧化鈉的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
x    100g×14.6%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{100g×14.6%}$
x=16g
答案：
（1）30g；
（2）剩余廢液中含氫氧化鈉溶質為16g．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，關鍵是找準反應的原理，找出各物質之間的質量關系然后列比例式計算．