Question

已知2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，N₂不與Na₂O₂反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂通入Na₂O₂后，剩余氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的，此時(shí)N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比是

1. A.
   3：4：1
2. B.
   3：4：2
3. C.
   6：7：3
4. D.
   6：8：3

Answer 1

A
分析：初始三者等物質(zhì)的量，可以各取3mol，N₂、O₂不參與反應(yīng)（但是O₂的量在增加），為了滿足體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9，則只需要2molCO₂參與反應(yīng)，生成1molO₂，同時(shí)還剩余1molCO₂，據(jù)此解答即可．
解答：設(shè)原混合氣體中N₂、O₂、CO₂體積均為3n，則總體積為9n
設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為a，生成的氧氣的體積為b
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ △V
2 1 1
a b 9n×

a=2n b=n
反應(yīng)后：
N₂=3n
O₂=3n+n=4n
CO₂=3n-2n=n
故氮?dú)狻⒀鯕夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量的比為：3：4：1，觀察選項(xiàng)，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．