Question

11．小明同學(xué)選擇“影響過氧化氫溶液制取氧氣的因素”的課題開展探究．下列是他探究實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，

實(shí)驗(yàn)序號	反應(yīng)溫度/℃	催化劑二氧化錳的用量/g	過氧化氫溶液的濃度	反應(yīng)所需的時間/分鐘
1	15	0	5%	30
2	15	1g	5%	10
3	25	1g	10%	5
4	25	1g	15%	3
5	35	1g	15%	1

（1）過氧化氫溶液制取氧氣的文字或符號表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）實(shí)驗(yàn)1和2（填序號），說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；
（3）對比實(shí)驗(yàn)3和4，可得出的結(jié)論是其它條件相同時，溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；
（4）通過對比實(shí)驗(yàn)得到影響過氧化氫溶液制取氧氣速度的因素有AB．
A．溶液的溫度       B．溶液的濃度       C．催化劑的種類．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進(jìn)行解答；
（2）①②是過氧化氫濃度相同而二氧化錳的質(zhì)量不同，這種設(shè)計是驗(yàn)證二氧化錳對反應(yīng)速度的影響；
（3）③④則是過氧化氫溶液的濃度不同而其他條件相同，是對反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；
（4）從實(shí)驗(yàn)所需要的條件的考慮．

解答 解：（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）1和2是過氧化氫濃度相同而二氧化錳的質(zhì)量不同，加入二氧化錳的過氧化氫溶液分解速率快，說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；
（3）3和4則是過氧化氫溶液的濃度不同而其他條件相同，過氧化氫溶液濃度大的分解速率快，說明溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；
（4）對比4、5可以知道等濃度的過氧化氫溶液，溫度高反應(yīng)速率快，結(jié)合整個實(shí)驗(yàn)過程分析可以知道，選項AB正確．
故選AB．
故答案為：（1）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）1；2；
（3）其它條件相同時，溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；
（4）AB．

點(diǎn)評 通過控制變量的方法研究化學(xué)問題是一種常用的方法，同學(xué)們要學(xué)會如何控制一個反應(yīng)的變量，明確哪些變量可以控制等．