【題目】某化學興趣小組的同學欲在常溫、常壓下,用一定質(zhì)量的鎂與足量的稀硫酸反應,測定鎂的相對原子質(zhì)量。利用如圖所示的裝置(盛放鎂條的隔板有小孔,圖中固定裝置已略去)進行實驗,充分反應后,測得生成氫氣的體積為 V.已知本實驗條件下,氫氣的密度為ρ。
關于該實驗,有如下說法:①連接儀器后,要先檢查裝置的氣密性;②打開分液漏斗的活塞,可觀察到乙中稀硫酸進入裝置丙中;③裝置中的空氣對實驗結果無影響;④當丙中無氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫后讀取量筒戊中水的積,即為反應生成氫氣的體積;⑤利用該實驗原理,還可以測定銅的相對原子質(zhì)量。其中正確說法是( )
A. ①②③④B. ①②④C. ①④⑤D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
①連接儀器后,要先檢查裝置的氣密性,防止氣體逸出影響實驗結果,故說法正確;
②打開分液漏斗的活塞,水可以擠壓甲裝置內(nèi)的空氣進入乙裝置,氣壓增大,可觀察到乙中稀硫酸進入裝置丙中,故說法正確;
③裝置中的空氣對實驗結果無影響,這是因為生成多少體積的氫氣,裝置中增加的氣體體積為多少,就有多少體積的水排入量筒中,故說法正確;
④當丙中無氣泡產(chǎn)生,不能立即讀取量筒戊中水的體積,因為反應放熱會影響氫氣的體積,應冷卻至室溫再讀數(shù),故說法正確;
⑤利用該實驗原理,不能測定銅的相對原子質(zhì)量,因為銅的活動性弱,不能和酸反應,故說法錯誤。
故選:A。
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【題目】在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯,燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸,在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵,在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物,充分反應后天平仍然保持平衡,則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為( 。
A. 36:19 B. 12:43 C. 24:31 D. 13:42
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【題目】A、B、C、D四種純凈物之間存在如圖所示的轉化關系,其中A和B的組成元素相同,C是空氣中含量較多,且具有氧化性的一種氣體單質(zhì)。“→”表示相連的物質(zhì)之間可以轉化。請回答。
(1)A→C反應的文字表達式為_____。
(2)B→C的化學反應基本類型是_____。
(3)D的化學式是_____。
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【題目】下圖中的①和②是氟元素和鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是4種粒子的結構示意圖。請完成下列空白。
(1)鈣元素的相對原子質(zhì)量為_______,氟元素的原子序數(shù)為_______;D中的x為_______。
(2)①和②是不同種元素,它們的最本質(zhì)的區(qū)別是_______________________________。
(3)A、B、C、D結構示意圖中,屬于同種元素的粒子是_______(填字母)。
(4)A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_______(填字母)。
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【題目】掌握化學儀器的用途和特征,從下面的儀器中的序號或字母填空:
(1)可以直接在酒精燈上加熱的儀器是_____;
(2)固體和液體可以反應的儀器是_____;
(3)可以收集氣體的裝置是_____,如果收集密度比空氣大的氣體先從_____入,在從_____出。如果收集密度比空氣小的氣體先從_____入,從_____出。
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【題目】某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,并對反應后固體剩余物進行回收、利用,實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下:
請回答下列問題:
(1)濾液可作化肥使用,你認為它屬于_______肥。
(2)該同學制得氧氣的質(zhì)量_______g。
(3)計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】如圖為電解水的裝置,據(jù)實驗的有關現(xiàn)象回答:
(1)A為電源的_____極(填正或負),D管中氣體的檢驗方法是用_____來檢驗。
(2)C管中氣體與D管中氣體體積比為_____,質(zhì)量比為_____(如D管中氣體的密度是C管中氣體密度的16倍)。
(3)由實驗得出水是由_____組成的。
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【題目】碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè),是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。
I、呂布蘭法
1789年,法國醫(yī)生呂布蘭 (N.Leblanc,1742﹣1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料,開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河,具體流程如圖:
(1)碳酸鈉俗稱_____。
(2)在高溫條件下,②中發(fā)生兩步反應,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,該反應的化學方程式為 ___________。
(3)③中“水浸”時通常需要攪拌,其目的是________。
(4)不斷有科學家對呂布蘭法進行改進,是因為此法有明顯不足,請寫出一條不足之處______。
Ⅱ、索爾維法
1892年,比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉,又稱索爾維法。原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉,進而制得碳酸鈉。
實驗操作如下:
①關閉K1,打開K2通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率,待其穩(wěn)定后,打開K1通入CO2;
②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時,關閉K2停止通NH3,一段時間后,關閉K1停止通CO2;
③將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥,并將所得固體置于敞口容器中加熱,記錄剩余固體質(zhì)量。
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質(zhì)量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
請回答下列問題:
(5)飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反應的化學方程式為_____;
(6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_____
(7)①根據(jù)實驗記錄,計算t2時 NaHCO3固體的分解率 (已分解的 NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值),請寫出計算過程_________。
②若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl,上述計算結果將_____ (填“偏大”、“偏小或“無影響”)。
(8)制堿技術在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中,我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾,又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來,基本消除廢棄物的排放,同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品,這就是著名的侯氏制堿法。下列認識或理解正確的是_____
①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的;
②“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力;
③侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,它符合當今“綠色化學”的理念。
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【題目】在2014年索契冬季奧運會上,中國運動員共獲得了九枚獎牌,成為亞洲體壇霸主。
①圖1是速度滑冰運動員使用的刀冰鞋,刀冰鞋中含有的金屬單質(zhì)是______(寫化學式)。制造刀冰鞋的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性,請用化學方程式表示鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化膜的過程______。
②圖2是2014年索契冬奧會的火炬,火炬外形像神話傳說中的火鳥,采集圣火,在太陽光下將火炬燃料噴口伸向凹面鏡焦點位置,打開閥門,火炬將被點燃,將燃料噴向凹面鏡焦點位置的目的是______。
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