Question

9．小明家有一瓶標簽破損的鈣片，為測定鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)，小明做了如下研究，取12g鈣片，放入100g稀鹽酸質量分數(shù)為7.3%中．待完全反應后．測得剩余物質的總質量為107.6g求：（1）二氧化碳的質量（2）碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鈣片中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，12g鈣片含有其它物質，不是純凈物的質量；由于題目為說明100g稀鹽酸質量分數(shù)為7.3%是否恰好完全反應，故不要用稀鹽酸的質量進行計算；由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%．
答：（1）二氧化碳的質量為4.4g；（2）碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．