Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體常見的裝置，回答有關(guān)問題。

① 寫出編號儀器的名稱：a.________；

寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_________。

② 下列四種途徑都可以得到二氧化碳：

Ⅰ. 寫出甲途徑生成二氧化碳的化學方程式________，把產(chǎn)生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液呈________色。

Ⅱ. 甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因為這種原料含有________元素，而且來源非常廣泛。實驗室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是_______。

Ⅲ. 寫出實驗室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應的發(fā)生和停止的裝置組合(填序號)_________。

③ 乙途徑中用12.5g石灰石(純度為80%)與73g未知濃度的鹽酸溶液，恰好完全反應。求：

Ⅰ. 石灰石中碳酸鈣物質(zhì)的量是_________mol。

Ⅱ. 該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）________

Answer 1

【答案】試管2H2O22H2O+ O2↑CaCO3CaO+CO2↑紅碳、氧元素 （符號也得分,多寫不給分）得到的二氧化碳純度不高B、F0.1mol解：設(shè)HCl的物質(zhì)的量為xmol

CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑

1 2

0.1 x

x=0.2mol

0.2×36.5 /73=0.1（或10%）

【解析】①由圖，a為錐形瓶；A為固液不需加熱型，因此為過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣；②Ⅰ、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，顯酸性，使石蕊變紅；Ⅱ、生成的二氧化碳含有碳元素和氧元素，那么反應物也必須含有碳元素和氧元素；得到的二氧化碳會不純；③Ⅰ、碳酸鈣物質(zhì)的量=12.5g×80%÷100g/mol=0.1mol；Ⅱ、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=氯化氫的質(zhì)量/鹽酸溶液的質(zhì)量×100%，溶液質(zhì)量已知為73g，因此還需據(jù)反應的方程式和參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量求得氯化氫的質(zhì)量，代入式子求得分數(shù)。