Question

某同學(xué)為測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．取5克該樣品和1克二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次得到t₂、t₃、t₄、t₅時間后剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：

加熱時間	t1	t2	t3	t4	T5
剩余固體質(zhì)量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08	m

（1）表中m=

 

．
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量？
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知t₃、t₄后固體的質(zhì)量不再減少，說明氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完畢，所以隨著時間的進(jìn)行，固體的質(zhì)量不再減少進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再減小時，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知t₃、t₄后固體的質(zhì)量不再減少，說明氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完畢，所以隨著時間的進(jìn)行，固體的質(zhì)量不再減少，所以表中m的值為4.08；故填：4.08；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=5g+1g-4.08g=1.92g；
（3）設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x              1.92g

245

x

=

96

1.92g

x=4.9g
該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.9g

5g

×100%=98%
答：（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為1.92g；（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．