Question

根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題．

(1)分析圖1，P點處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A________B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：①________；②________．

(3)10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)＝；減��； 　　(2)增加溶劑；降低溫度； 　　(3)B＞A＞C． 　　分析：(1)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100％，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大； 　　(2)大多數(shù)物質(zhì)可以采用增加溶劑、升高溫度的方法，使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，并結(jié)合C物質(zhì)的溶解度曲線分析； 　　(3)分析10℃時，A、B、C的溶解度大小順序，進(jìn)而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序． 　　解答：解：(1)P點處A、B兩種物質(zhì)相交于一點，故其溶解度關(guān)系是A＝B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100％，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。� 　　(2)觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度； 　　(3)10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由(1)所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C； 　　點評：本題主要考查了學(xué)生依據(jù)溶解度曲線分析和解決問題的能力，了解相關(guān)知識即可順利解答．

提示：

考點：固體溶解度曲線及其作用．