Question

（1）用NaCl配制100mL0.9%醫(yī)用的生理鹽水（密度約為1g/mL），需要NaCl的質(zhì)量為

 

 g．
（2）由圖可知，t₁℃時(shí)，硝酸鉀溶解度

 

氯化鈉的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的

 

（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．冷卻結(jié)晶      b．蒸發(fā)溶劑       c．過(guò)濾
（4）將t₁℃時(shí)氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液升溫至t₃℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉

 

硝酸鉀（填“＞”，“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，因此溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)固體的溶解度曲線可以比較出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定提純物質(zhì)的目的．結(jié)合兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系．

解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100mL×1g/cm³×0.9%=0.9g；
（2）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度；
（3）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，因此從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，可以采取降溫結(jié)晶的方法；
（4）在t₁℃，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，此時(shí)氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于和硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)升溫至t₃℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度都增大，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變．
故答案為：（1）0.9g；（2）＜；（3）a；（4）＞

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．