某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨   機取樣對煙泥進行分析．由右表中的數(shù)據(jù)可知，在煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能造成污染的硫．因此從效益和環(huán)保角度出發(fā)，應考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進行適當?shù)奶幚恚?BR>煙泥樣品中部分元素質(zhì)量分數(shù)表
編號 Cu Zn S
1 10.3% 5.0% 1.2%
2 11.5% 4.9% 1.8%
3 12.4% 10.3% 0.9%
[設計方案]精英家教網(wǎng)
（1）寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式：
①
 
、②
 
．
（2）寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學方程式表示）：
 
．
（3）步驟⑤中所用的操作方法是：
 
．
（4）在步驟④中，可選用試劑
 
從混合溶液A中得到銅．
分析：（1）步驟一是空氣中加熱即物質(zhì)與氧氣的反應，步驟二中是氧化銅與硫酸的反應．
（2）此方案中硫主要以二氧化硫的形式散失，處理時可利用其能與堿反應的知識解決．
（3）從溶液中的到溶質(zhì)方法均可．
（4）利用步驟四的產(chǎn)物進行分析解決
解答：解：（1）步驟①是煙泥中的物質(zhì)與氧氣的反應，步驟②是氧化銅與硫酸的反應．
故答案為：2Cu+O2
 點燃 
.
 
2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）由于二氧化硫是酸性氧化物，因此可用堿來吸收處理．
故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（3）從溶液中的到溶質(zhì)可以采用蒸發(fā)結晶等方式解決．
故答案為：蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)、濃縮、結晶）
（4）步驟④的產(chǎn)物是銅與硫酸鋅，則反應物只能是鋅與硫酸銅發(fā)生了置換反應．
故答案為：Zn
點評：此題是一道常規(guī)的資源回收題，解題的方法是對設計方案所涉及的化學反應要能明確，并進而對反應物生成物作出判斷，此題屬基礎性回收實驗題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是人類社會生存和發(fā)展不可缺少的物質(zhì)．精英家教網(wǎng)
（1）人類使用過的金屬材料中，鐵常用于制作炊具，是利用了鐵的
 
性．
（2）鋼鐵又被稱為工業(yè)的骨骼，工業(yè)上用一氧化碳還原含氧化鐵的赤鐵礦石得到生鐵，該過程用化學方程式表示為
 
．石油與鋼鐵有類似美譽，被稱為工業(yè)的血液．石油、煤和
 
總稱為化石燃料
（3）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：
精英家教網(wǎng)
a．步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是
 
．
b．溶液D中一定含有的溶質(zhì)是
 
．
c．有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，請你談談是否正確并說明理由？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：

（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，會造成酸雨的是
二氧化硫
．
（2）步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應的化學方程式是
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
（3）步驟③中反應的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
、
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
．
（4）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？
不正確
（填“正確”或“不正確”），理由是
空氣量不足，銅不能全部被氧氣氧化，造成銅的回收率降低，鋅的回收率不變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?江寧區(qū)二模）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是
引流
引流
；如何確定硫酸已經(jīng)過量
取少量濾液放入試管內(nèi)，向試管內(nèi)加入鋅粒，如果有氣泡產(chǎn)生，說明加入的硫酸是過量的，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸沒有過量
取少量濾液放入試管內(nèi)，向試管內(nèi)加入鋅粒，如果有氣泡產(chǎn)生，說明加入的硫酸是過量的，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸沒有過量
．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是
Fe
Fe
，有關反應的化學方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有
abd
abd
（填標號）．
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

試寫出反應器、膜反應器中的化學反應方程式
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
、
2HI
 500℃ 
.
 
H2+I2
2HI
 500℃ 
.
 
H2+I2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是
引流
引流
；在過濾時，實踐活動小組的同學發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢，原因可能是
濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
（填一種可能的情況）．濾液B中的溶質(zhì)有
硫酸鋅
硫酸鋅
（填一種）．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，而且金屬X是當今世界上產(chǎn)量最高用途最廣泛的金屬，X是
Fe
Fe
，該反應的化學方程式是
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有
稀鹽酸
稀鹽酸
（填一種）．
（4）在進行“反應①”“反應③”“反應④”操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
玻璃棒攪拌
玻璃棒攪拌
（填操作名稱），使反應充分進行．

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