Question

3．某工廠排放的一種酸性廢水含有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的殘余鹽酸．請通過計算回答：
①若要恰好中和100kg的這種酸性廢水，理論上需要NaOH固體多少千克？
②若改用CaCO₃處理這些殘余鹽酸，每處理100kg這種酸性廢水，可以節(jié)約經(jīng)費多少元？（NaOH和CaCO₃的價格如右表）

名稱	NaOH	CaCO3
價格（元/kg）	24.00	6.00

Answer 1

分析 （1）利用石油產(chǎn)品中殘余鹽酸的質(zhì)量分數(shù)計算出所要清洗石油產(chǎn)品中鹽酸的質(zhì)量，然后，根據(jù)反應的化學方程式計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）計算改用碳酸鈣后處理同樣產(chǎn)品需碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合氫氧化鈉、碳酸鈣的市場價格，計算使用氫氧化鈉與使用碳酸鈣所花費的差值．

解答 解：（1）設需要NaOH的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
x    100kg×3.65%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{100Kg×3.65%}$
x=4Kg
（2）設需要碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73
y     100kg×3.65%
$\frac{100}{y}=\frac{73}{100Kg×3.65%}$
y=5Kg
節(jié)約經(jīng)費=4.0kg×24.00元/kg-5kg×6.00元/kg=66元
答案：
（1）理論上需要NaOH固體4Kg．
（2）每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約66元經(jīng)費．

點評 此題考查化學方程式的基本計算，結(jié)合生產(chǎn)實際，體現(xiàn)化學的學習的實用性．