Question

【題目】小明同學在化學實驗室中發(fā)現一瓶白色粉末A,其殘損標簽顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分,便取了少許固體A先進行加熱,發(fā)現它沒有明顯變化,然后加適量水得溶液A,繼續(xù)進行如圖所示的探究實驗：(假設所有可能發(fā)生的反應都恰好完全反應;圖中部分產物省略未呈現。)

根據上述信息，請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A___，E___。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式___。

(3)溶液D中,肯定含有的陽離子為___(寫離子符號)。

(4)寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式___。

(5)根據步驟④中的實驗現象，小明同學分析并推斷出溶液A中還混有NaCl.你同意他的觀點嗎?___。你的理由是___。

Answer 1

【答案】Na2CO3 AgCl CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na+ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 不同意 步驟②中加入了適量CaCl2溶液,此即引入了Cl因此無法判斷其Cl是否有來自溶液A，所以根據步驟④中的現象不能確定溶液A中是否混有NaCl。

【解析】

A加稀鹽酸能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A中含有碳酸根,A是一種常見的鈉鹽,故A是Na2CO3，C是碳酸鈣，A加入氯化鈣后會生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀的白色沉淀，帶入框圖推斷合理；

(1)A是碳酸鈉,E是氯化銀,化學式分別是Na2CO3、AgCl；

(2)步驟③是二氧化碳和氫氧化鈣的反應,其方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)由溶液D是由碳酸鈉和氯化鈣反應的產物,故反應后的溶液中一定含有NaCl,故肯定含有的陽離子為Na+；

(4)步驟④是氯化鈉和硝酸銀的反應,其方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

(5)步驟④的現象只能說明溶液D中含有氯離子，而步驟②加入了氯化鈣，提供了氯離子，故不能夠說明溶液A中還混有NaCl。