26、金屬是一類重要的材料，人類生產(chǎn)、生活都離不開金屬．下面是小明同學(xué)對鐵的部分知識的學(xué)習(xí)、探究．
（1）查元素周期表，得有關(guān)信息如圖，則鐵原子的核外電子數(shù)為
26
．
（2）對鐵制品生銹的情況進(jìn)行調(diào)查：
    調(diào)查內(nèi)容 脫漆的自行車 炒菜的鐵鍋 涂油的無銹鐵釘
鐵制品銹蝕的現(xiàn)象 風(fēng)吹雨淋，時間長了脫漆處會生銹 清洗后，水擦干
不易生銹，水未
擦干易生銹		 較長時間仍不生銹
由上可知鐵制品生銹的主要條件是
與氧氣和水充分接觸
．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強，小明設(shè)計的實驗是
將鐵片投人硫酸銅溶液中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
分析：（1）根據(jù)元素周期表可以判斷核電荷數(shù)，進(jìn)而可以判斷核外電子數(shù)；
（2）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；
（3）活潑性較強的金屬能把活潑性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成銅和硫酸亞鐵．
解答：解：（1）由表中信息可知，鐵原子的核電荷數(shù)是26，在原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，則鐵原子的核外電子數(shù)為26．故填：26．
（2）由上表可知鐵制品生銹的主要條件是與氧氣和水充分接觸．故填：與氧氣和水充分接觸．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強，可以將鐵片投人硫酸銅溶液中．故填：將鐵片投人硫酸銅溶液中．
鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
點評：本題主要考查元素周期表、金屬生銹的條件、驗證金屬活動性，其中書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．
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（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)
 
．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學(xué)方程式
 
．
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（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟
 
等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請你為右圖標(biāo)示的自行車部件各設(shè)計一種不同的、合理的防銹方法：a．三腳架
 
、b．輻條
 
、c．鏈條
 
．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因
 
．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬屬于相對分子質(zhì)量為
 
；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為
 
．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量．
④若在烹炸油條過程中鋁元素不損失，某人一天吃一根油條，他攝入鋁的量是否超過安全攝入量．
⑤請再舉一種日常生活中會導(dǎo)致鋁進(jìn)入人體的途徑：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機．其中與鈦合金性能符合的是
②③④
（填序號）．
（2）金屬鋰（元素符號為Li）的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，具有強堿性．載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
．
（3）小琴同學(xué)設(shè)計如下圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物．

①做A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，其實驗?zāi)康氖?div id="3dgu83z" class="quizPutTag">檢驗?zāi)姆N金屬能與酸反應(yīng)（比較鐵和銀的相對活潑性）
；
②B實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有
CuSO4（或金屬活動性順序中鐵與銀之間的其它金屬鹽溶液）
溶液時，可驗證Fe、
Cu（或使用的上述鹽中的金屬）
、Ag三種金屬活動性強弱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州一模）金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚得多．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列因素的關(guān)系最大的是
B
B
；
A．金屬的硬度            B．金屬的活動性
C．金屬的導(dǎo)電性          D．金屬在地殼中的含量
（2）相同的鐵欄桿，安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹的原因是什么？
（3）每年因生銹而損耗掉的鐵約占了鐵產(chǎn)量
14
，因此，防止鐵生銹成了一個重要的研究課題．請你列舉兩種防止鐵制品生銹的方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列
甲
甲
有關(guān)（填序號）．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導(dǎo)電性    丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應(yīng)用金屬鐵．請你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)5，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是
C
C
 （填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是
鋁絲表面的氧化膜未處理
鋁絲表面的氧化膜未處理
．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
①寫出化學(xué)方程式②中x的化學(xué)式：
FeCl2
FeCl2
．
②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是
Cu
Cu
 （填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）小琴同學(xué)設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗．
①在做A，B實驗之前，她進(jìn)行的操作是
用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮
用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮
；
②做A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，其實驗?zāi)康氖?!--BA-->
比較鐵和銀的金屬活動性強弱
比較鐵和銀的金屬活動性強弱
；
③B實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有
CuSO4
CuSO4
溶液時，可驗證Fe、
Cu
Cu
、Ag三種金屬活動性強弱．
（2）鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機．其中與鈦合金性能符合的是
②③④
②③④
（填序號）．
（3）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
③
③
（填序號）選項關(guān)系最大．①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬活動性
（4）顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為
FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
，反應(yīng)中需要保護氣的原因是
防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)
防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)
．

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同步練習(xí)冊答案