Question

（9分）化學實驗課后，興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

【實驗探究1】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加 ，并不斷振蕩。	有 產生。	氫氧化鈉溶液已經變質。

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

【猜想與假設】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【實驗探究2】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。	有 產生。	說明原溶液中一定有 碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。	。	說明原溶液中 。

【實驗結論】該氫氧化鈉溶液 （填“部分”或“全部”）變質。

【反思與評價】

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，寫出相關反應的化學方程式 。

（2）保存氫氧化鈉的方法是 。

（3）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案 （填“可行”或“不可行”）。

Answer 1

【實驗探究1】稀鹽酸(或石灰水等答案合理均可)；氣泡（或白色沉淀）

【實驗探究2】（1）白色沉淀 （2）變紅色(不變色) 含有NaOH (或不含NaOH)

【實驗結論】部分(或全部)

【反思與評價】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （2）密封保存 （3）不可行

【解析】

試題分析：【實驗探究1】氫氧化鈉溶液發(fā)生變質的化學方程式：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，即如果變質，就有Na2CO3生成，故只要抓住NaOH、Na2CO3化學性質不同加以設計實驗即可，故取少量該溶液于試管中，向溶液中滴稀鹽酸(或石灰水等答案合理均可)，實驗現象：由氣泡（或白色沉淀）生成，證明氫氧化鈉溶液已經變質

【實驗探究2】（1） 取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故實驗現象：有白色沉淀生成；

（2）由于（1）所加氯化鈣溶液是過量的，而且必須要過量，這樣就把溶液中的Na2CO3全部沉淀了，這樣取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，實驗現象：變紅色(不變色) ，結論：含有NaOH (或不含NaOH)

【實驗結論】根據上面的實驗探究，該氫氧化鈉溶液部分(或全部)變質

【反思與評價】（1） 氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，反應的化學方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（2）故保存氫氧化鈉的方法是密封保存

（3）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，則發(fā)生反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，由于反應生成了NaOH，這對原溶液中是否含有NaOH就形成了干擾，故該方案不可行

考點：NaOH、Na2CO3化學性質