Question

16．向盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，逐滴滴加18.25%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去40g稀鹽酸，請計算
（1）原碳酸鈉粉末的質(zhì)量是多少？
（2）將所得溶液在20℃時恒溫蒸發(fā)2g水，恰好變成飽和溶液，則20℃時，氯化鈉的溶解度是多少？（計算結(jié)果精確的0.1）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可求出原碳酸鈉粉末的質(zhì)量，生成氯化鈉的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶解度的含義和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關系分析計算在20℃時，氯化鈉的溶解度．

解答 解：（1）設原碳酸鈉粉末的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑
106         73                 117      44
x      40g×18.25%          y          z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{40g×18.25%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
解得：x=10.6g      y=11.7g    z=4.4g
（2）設20℃時，氯化鈉的溶解度是s
11.7g：（10.6g+40g-4.4g-11.7-2）=S：100g
解得：s=36g
答：（1）原碳酸鈉粉末的質(zhì)量是10.6g；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g．

點評 本題的難度不大，了解根據(jù)化學方程式的計算方法和溶解度的含義是解答本題的基礎知識．