要增大CO2氣體在水中的溶解度,可以采取________和________方法.

答案:
解析:

增大壓強(qiáng),降低溫度


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

15、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差.
(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置.
某同學(xué)用該裝置進(jìn)行了如下實驗:在燒瓶中收集干燥的CO2氣體,膠頭滴管中加入了足量的濃NaOH溶液,燒杯中盛有滴有酚酞的蒸餾水.實驗時,首先將膠頭滴管中的濃NaOH溶液擠入燒瓶中,振蕩使其充分反應(yīng)后,按圖所示安裝好.
①當(dāng)打開止水夾時,看到噴泉現(xiàn)象產(chǎn)生,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的原因是
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),使燒瓶內(nèi)氣壓減小

②實驗中觀察到燒瓶中液體變紅色,說明液體顯
堿性

③為保護(hù)實驗成功,你認(rèn)為實驗時應(yīng)注意的問題是:
氫氧化鈉濃度要大,裝置氣密性要良好

(2)圖乙為重新設(shè)計的噴泉裝置.
①在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量如下物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
B、D
.(填序號)
A.CuCl2與NaOH溶液 B.Na2CO3與稀鹽酸C.MnO2固體與KClO3D.金屬鋅與稀硫酸
②能形成這種噴泉的反應(yīng)條件是
產(chǎn)生壓強(qiáng)差

③在圖乙中錐形瓶外放一大燒杯,錐形瓶中加入酒精,大燒杯中加入冷水后,再加入足量下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,大燒杯中加入的物質(zhì)可能是
C
.(填序號)
A.固體氫氧化鈉        B.硝酸銨        C.濃硫酸        D.生石灰
(3)比較圖甲和圖乙兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉原理來分析,它們的不同點是:圖甲
燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,產(chǎn)生壓力差
.圖乙
錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,產(chǎn)生壓力差

(4)在自然界和人類社會生活中,與上述圖乙裝置原理相似的現(xiàn)象有
廣場噴泉
(僅舉一例).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?歷城區(qū)一模)如圖所示是實驗室中制取氣體時常用裝置.請回答下列問題:

(1)在實驗室制取氣體時,加入藥品之前一定要先檢驗
裝置的氣密性
裝置的氣密性

(2)以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO2氣體.
①各裝置的正確連接順序是(填裝置序號)
ACE
ACE

②產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

③檢驗集氣瓶中是不是CO2氣體的方法
加入少量的澄清石灰水并振蕩.若看到澄清的石灰水變渾濁,則是CO2
加入少量的澄清石灰水并振蕩.若看到澄清的石灰水變渾濁,則是CO2

(3)同學(xué)甲為驗證制取CO2后剩余溶液中是否含有鹽酸(雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng),且CaCl2溶液呈中性),設(shè)計實驗方案如下:取樣于試管中,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則含有鹽酸.你是否同意該方案?簡述理由.
不同意,因為溶液中一定含有CaCl2,不管是否有稀鹽酸,都能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀
不同意,因為溶液中一定含有CaCl2,不管是否有稀鹽酸,都能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀

(4)將少量CO2氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中,瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會
A
A
(填寫下列各項序號).
A.增大   B.減小  C.不變  D.無法判斷.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我們接觸化學(xué)已有一月有余,知道了實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置有如下一些:
(1)氣體發(fā)生裝置
在初中化學(xué)里,根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件(是否需加熱),主要掌握兩種發(fā)生裝置.
①固-固加熱型如圖A1;
②固-液不加熱型如A2或A3.
(2)氣體的收集裝置
氣體的收集裝置選擇依據(jù)氣體的水溶性和密度.
①凡難溶或不溶于水且不跟水發(fā)生反應(yīng)的氣體可用排水法收集,如圖B1.
②比空氣密度大的氣體可用向上排空氣法收集,如圖B2.
③比空氣密度小的氣體可用向下排空氣法收集,如圖B3.

(1)小明同學(xué)用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣,他應(yīng)寫出的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,在這個反應(yīng)中二氧化錳是
催化劑
催化劑
,選擇的發(fā)生裝置是
A2或A3
A2或A3
(填序號),能用B2收集的原因是
氧氣的密度比空氣大
氧氣的密度比空氣大

(2)氨氣是一種無色、有刺激性氣味,極易溶于水,密度比空氣小的氣體.小玲用加熱氯化銨和堿石灰(均為固體)的方法制取氨氣,小玲應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A1
A1
和收集裝置是
B3
B3
(填序號).若用圖F裝置收集氨氣,氨氣應(yīng)從
b
b
端進(jìn)入(選填“a”或“b”,下同).若用圖F裝置收集氧氣,氧氣應(yīng)從
a
a
端進(jìn)入.現(xiàn)小丁同學(xué)想收集一定體積的氧氣,她將F裝置裝滿水后氣體應(yīng)從
b
b
端進(jìn)入;另外還需要增加什么儀器
量筒
量筒

(3)實驗室存放的雙氧水久置后容易分解而變�。《⊥瑢W(xué)向盛5%雙氧水溶液(久置)的試管中加入少量二氧化錳,然后將帶火星的木條伸入試管,未見木條復(fù)燃.你認(rèn)為帶火星的木條未復(fù)燃的原因是
雙氧水久置后濃度太稀,反應(yīng)后收集的氧氣濃度小
雙氧水久置后濃度太稀,反應(yīng)后收集的氧氣濃度小
.要使帶火星的木條復(fù)燃,可對該實驗作怎樣的改進(jìn)?
增大雙氧水的濃度或重新配制雙氧水溶液
增大雙氧水的濃度或重新配制雙氧水溶液

(4)小燕同學(xué)用A3裝置制取了一瓶無色無味的氣體Y(純凈物),請按要求填寫下表:
你對氣體Y的推測 實驗初步驗證的方法 實驗現(xiàn)象
氣體Y可能是
O2(或CO2
O2(或CO2

(填化學(xué)式)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(高淳12)運輸魚苗時,人們常在水中加入少量過氧化鈣(CaO2)固體,為魚提供氧氣.過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外,還生成什么物質(zhì)?請你參與探究.實驗探究一:過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外,還生成什么物質(zhì)?
【猜    想】另一生成物為氫氧化鈣.
【進(jìn)行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水,向試管中滴加酚酞試液,液體變成
色,則猜想成立.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

【意外發(fā)現(xiàn)】較長時間后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色,你認(rèn)為褪色的可能原因是
Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)成生了碳酸鈣
Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)成生了碳酸鈣

【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中,會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì).
實驗探究二:測定久置過氧化鈣純度
【實驗過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中,按圖示裝置組裝后(藥水瓶底部留有小孔),稱量儀器及藥品總質(zhì) 量,將銅網(wǎng)插入足量水中,反應(yīng)完全后稱量儀器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量.測得實驗數(shù)據(jù)如下表.
樣品質(zhì)量 裝置及藥品總質(zhì)量 裝置及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量
實驗數(shù)據(jù) 144g 394g 378g
【問題討論】(1)藥水瓶中堿石灰的作用為
吸收O2中的水蒸氣
吸收O2中的水蒸氣

(2)本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是
生成的氧氣排走了空氣,造成瓶內(nèi)氣體質(zhì)量增大
生成的氧氣排走了空氣,造成瓶內(nèi)氣體質(zhì)量增大

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:①生成氧氣
16
16
g.
②樣品中過氧化鈣的含量是
50%
50%
g.
實驗探究三:測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量
【測定方案】①如下圖所示,連接好裝置,檢查裝置氣性合格;
②稱量20g樣品置于燒杯中,加入適量水混合,完全反應(yīng)后全部倒入右上圖的燒瓶中,向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用;③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度,并使量氣管內(nèi)液面與油層相平,打開止水夾和分液漏斗活塞;
④反應(yīng)結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平,讀出氣體體積;⑤查得CO2的密度,計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【問題討論】(4)圖中油層的作用為
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
,油層上方留有空氣,會使測量結(jié)果
不受影響
不受影響
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).中和反應(yīng)明顯放出熱量,滴加稀鹽酸后,發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
,這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(5)步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法為
要上下移動量氣管,至量氣管內(nèi)的液面與油層液面相平
要上下移動量氣管,至量氣管內(nèi)的液面與油層液面相平
.步驟②中將樣品和水混合的目的是
除去CaO2,防止在燒瓶中產(chǎn)生氧氣
除去CaO2,防止在燒瓶中產(chǎn)生氧氣

(6)充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干,得到27.75g固體,這袋樣品在變質(zhì)前全為過氧化鈣,其質(zhì)量為
18
18
g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泉州)我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn).用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究,在老師的指導(dǎo)下,他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗.
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
Ⅱ.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)):
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液. 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:
與碳酸鈉充分反應(yīng)
與碳酸鈉充分反應(yīng)
;
(3)將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾,把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大

[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的).

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的
二氧化碳
二氧化碳
,再接上裝置C和D.
(5)關(guān)閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(6)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒.根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
 定律,裝置
C
C
(填標(biāo)號)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).若沒有裝置D,將會使測定結(jié)果
偏大
偏大
(選填“偏大”或“偏小”).

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同步練習(xí)冊答案
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