【題目】向質量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質量為3m．

（1）計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)（最后結果精確到0.1%）；

（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na+）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖．

【答案】(1) 14.0%；

（2）

【解析】（1）設參加反應的硫酸鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y

2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4

80 120 58

m x y

=

x=0.3m，y=0.145m

硫酸鎂溶液的總質量為0.145m+3m-m=2.145m

硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為14.0%

（2）由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個數(shù)不會改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應時完全消失，故變化關系圖為

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