Question

取一定量的Na₂CO₃和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）₂溶液，直至不再產生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀得質量為2.50g；濾液再用硫酸進行中和，當溶液呈中性時，共用去19.6%的硫酸50g，求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質量；
（2）原混合物中NaOH的質量分數．

Answer 1

解：（1）設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
106 100 80
x 2.5g y
解得：x=2.65g
解得：y=2g
（2）溶液中總的氫氧化鈉的質量為z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
z 50g×19.6%
解得：z=8g
原混合物中NaOH的質量分數：×100%=69.4%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質量是2.65g；（2）原混合物中NaOH的質量分數是69.4%．
分析：（1）根據碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，由碳酸鈣沉淀的質量可求出原混合物中Na₂CO₃的質量及生成的氫氧化鈉的質量；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸的反應，由硫酸的質量可求出總的氫氧化鈉的質量，減去生成的氫氧化鈉，就是原混合物中的氫氧化鈉的質量，結合上述計算即可原混合物中NaOH的質量分數．
點評：本題考查混合物中質量分數的計算，難度較大．解題時要審清題意，溶液中的氫氧化鈉來自兩部分，一部分是原混合物就有的，第二部分生反應生成的，這是解題的關鍵．