Question

雙氧水是一種強氧化劑，它有許多重要的用途：
（1）神舟六號載人飛船的火箭推進器中盛有強氧化劑雙氧水和強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出641.63kJ的熱量，此反應的化學方程為______；16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量是______kJ，
此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______．
（2）實驗室利用雙氧水來制取氧氣，反應的化學方程式是______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)雙氧水和液態(tài)肼反應生成氮氣和水蒸發(fā)以及生成物的性質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)雙氧水和二氧化錳反應生成水和氧氣進行解答；根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件進行解答．
解答：解：（1）雙氧水和液態(tài)肼反應生成氮氣和水蒸發(fā)，反應的化學方程為：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑；1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出641.63kJ的熱量，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量為0.5mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量==320.815kJ；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣；
（2）雙氧水和二氧化錳反應生成水和氧氣，反應的化學方程為2H₂O₂  2H₂O+O₂↑；根據(jù)化學方程式可知，2mol的雙氧水完全反應后可生成1mol氧氣，1mol氧氣含有6.02×10²³個氧分子；該反應的反應物為液體和固體，且反應條件不需要加熱，所以碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳．
故答案為：（1）N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑；320.815； 不污染空氣．   （2）2H₂O₂  2H₂O+O₂↑；6.02×10²³；C．
點評：本題主要考查學生對所學知識在特殊環(huán)境下的應用．學生需充分考慮特定因素，才能正確答題．