【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
(1)工業(yè)生產中,制備NH3的化學方程式是_____。
(2)反應①的另一種產物是配制石灰乳的主要原料之一,其俗名為_____,常用作_____,配制石灰乳時發(fā)生的化學方程式為_____。
(3)反應③的化學方程式為_____。
(4)整個生產過程中可循環(huán)利用的物質是_____。
【答案】N2+3H22NH3 生石灰 干燥劑 CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NH3、CO2
【解析】
(1)氫氣與氮氣在一定條件下反應生成氨氣,化學方程式是:N2+3H22NH3;
(2)貝殼的主要成分是碳酸鈣,在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣是配制石灰乳的主要原料之一,其俗名為生石灰,常用作干燥劑,與水反應生成氫氧化鈣;化學方程式是:CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)反應③是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳;化學方程式是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)通過分析反應原理可知,氨氣、二氧化碳既是反應物,也是生成物,所以整個流程中可以循環(huán)利用的物質是NH3、CO2。
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【題目】觀察下列微粒結構示意圖,回答有關問題。
(1)上述粒子中屬于金屬元素的是_____(填元素符號,下同),在化學反應中易得到電子超向穩(wěn)定結構的元素是_____
(2)上述粒子中屬于單原子分子表示物質的是_____(填元素符號)。
(3)已知氮化鈉的化學式為Na3N,則氮元素的化合價為_____;已知硫元素呈現(xiàn)負價時與氧元素相同,則硫化鈉的化學式_____。
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【題目】某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的質量分數(shù)。取5g樣品,往其中加入一定質量的稀鹽酸,產生氣體的質量與所加稀鹽酸的質量變化如圖,試計算:
(1)其產生______g二氧化碳。
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。
(3)求恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)?
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【題目】化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關。
①雞蛋、牛肉中主要含有六大基本營養(yǎng)素中的_____。
②某服裝標簽上寫著“滌綸56%,羊毛44%”,其中屬于合成纖維的是_____,可以用_____的方法鑒別滌綸、羊毛。
③化石燃料是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源,其中天然氣在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____;
④水是生命之源,合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任,但是硬水有害健康,生活中可以通過_____的方法使硬水軟化成軟水。
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【題目】某稀溶液溶質可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產生沉淀的質量:(y)與加入Ba(OH)2溶液質S(x)的關系如下所示,下列有關溶質組成的說法正確的是
A. HCl 和H2SO4一定有
B. H2SO4和CuCl2—定有,HC1—定無
C. HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D. HCl、CuCl2—定有,H2SO4一定無,可能有NaNO3
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【題目】一定溫度下,向圖I燒杯中加入一定量的水,如圖Ⅱ所示,所得溶液與原溶液相比,判斷一定正確的是
A. 所得溶液是飽和溶液
B. 溶質的質量分數(shù)變大
C. 溶質的質量增加
D. 氯化鉀的溶解度變大
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【題目】某興趣小組同學去鹽場參觀,帶回了部分粗鹽樣品,并對其進行了如下探究:
(1)操作③的名稱是_____。
(2)操作④過程中,待_____時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
(3)用提純得到的“精鹽”配制100g 5%的氯化鈉溶液。經檢測,溶質質量分數(shù)偏小,其原因可能有_____(選填一種原因)
(4)粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的可溶性雜質,為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理(假定可溶性雜質只有MgCl2一種):
①向溶液I中加入過量NaOH溶液的目的是_____(用化學方程式表示)。
②溶液Ⅱ中含有的離子有_____(填離子符號)。
③若不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質量將_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質量。
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【題目】將CuO(催化劑)與KClO3的混合物57g加熱制取氧氣,一段時間后,冷卻稱量質量為47.4g,再分離得黑色粉末8g,試求
(1)KClO3由_____種元素組成。
(2)KClO3的相對分子質量是_____。
(3)KClO3中K、C1、O三種元素的質量比為_____。
(4)產生氧氣的質量為_____g
(5)求47.4克混合物中氧元素的質量分數(shù)(要求寫出計算過程,結果精確至0.1%)_____
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.20℃時,甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定比乙溶液的大
B.將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃,溶液質量不變
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃時,分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
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