Question

15．多角度看物質(zhì)．有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)．CuS0₄是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答：
（1）CuS0₄溶液顯酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS0₄可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物．其對(duì)應(yīng)的酸為H₂SO₄（填化學(xué)式，下同）、堿為Cu（OH）₂．
（3）CuS0₄作為反應(yīng)物，寫(xiě)出一個(gè)符合A+B→C+D的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）CuSO₄作為催化劑，能加快過(guò)氧化氫的分解，其化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CuS0₄溶液顯酸性，結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，進(jìn)行分析解答．
（2）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）CuS0₄作為反應(yīng)物，結(jié)合硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)題意，CuSO₄作為催化劑，能加快過(guò)氧化氫的分解，生成水和氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）CuS0₄溶液顯酸性，其pH＜7．
（2）CuS0₄可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，則其對(duì)應(yīng)的酸為硫酸，對(duì)應(yīng)的堿為氫氧化銅，其化學(xué)式分別是H₂SO₄、Cu（OH）₂．
（3）CuS0₄作為反應(yīng)物，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符合A+B→C+D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
（4）CuSO₄作為催化劑，能加快過(guò)氧化氫的分解，生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）＜；（2）H₂SO₄、Cu（OH）₂；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、中和反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．