除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑和操作不正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選試劑和操作
A 氫氧化鈉 碳酸鈉 加入適量的氫氧化鈣，過濾
B 氯化鈉固體 泥沙 加足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
C 二氧化碳 一氧化碳 通過盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶
D 氧化銅粉末 銅粉 在空氣中加強(qiáng)熱
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、碳酸鈉能與適量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去沉淀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所選的試劑和操作均正確．
B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所選的試劑和操作均正確．
C、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，選用石灰水反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所選的試劑錯(cuò)誤．
D、銅粉與空氣中的氧氣在加熱條件下生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所選的試劑和操作均正確．
故選C．
點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
，儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液．現(xiàn)象：
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀
．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
①
①
（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
②
②
（選擇序號）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
，并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省邗江中學(xué)（集團(tuán)）九年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物。小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】資料一:在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是         (填字母)

資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液。
【實(shí)驗(yàn)探究】小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析:


圖2
【制取CO2】利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2。
（1）儀器a的名稱是           ，儀器b的名稱是           。
裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去                  。
裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
裝置乙中盛有的物質(zhì)是            溶液。現(xiàn)象：                。
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，若選用A裝置，則A裝置中放入藥品       (選擇序號)；
若選用B裝置，則B裝置中放入藥品       (選擇序號)。
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn):

小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確   __，并簡述理由____               _____。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

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[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是______，儀器b的名稱是______．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去______．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液．現(xiàn)象：______．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品______（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品______（選擇序號）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確______，并簡述理由______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)九年級（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是    ，儀器b的名稱是    ．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液．現(xiàn)象：    ．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確    ，并簡述理由    ．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江九年級（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是    ，儀器b的名稱是    ．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液．現(xiàn)象：    ．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確    ，并簡述理由    ．

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