Question

（2011?本溪）一種“環(huán)保石頭紙”開始被人們使用，其主要成分是碳酸鈣．某班同學對它產生了濃厚的興趣，把“環(huán)保石頭紙”帶到實驗室，完成了如右圖所示的兩個實驗．請回答問題：
（1）實驗一：試管中產生大量的氣泡，燒杯中澄清的石灰水變渾濁，請寫出“環(huán)保石頭紙”與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

 （假設“環(huán)保石頭紙”中的其他成分既不溶于水，又不與鹽酸發(fā)生反應）；
（2）實驗二：試管中有白色沉淀產生．小剛同學想探究該實驗反應后溶液中溶質的成分．
提出猜想：猜想①：NaCl、CaCl₂和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl₂．
同學們經過討論排除了猜想

①

，理由是

稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存）

．
有同學認為小剛的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na₂CO₃，并通過實驗驗證了該猜想成立．請你將實驗報告補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取實驗二反應后的上層清液少量于試管中，滴加少量 稀鹽酸 （或Ca（OH）2溶液， 或CaC2l溶液， 或酚酞溶液，合理即可） ．	有氣泡產生； （或產生白色沉淀； 或產生白色沉淀； 或溶液變紅色合理即可）	猜想④成立

（3）實驗結束后，未經處理的廢液

不能

 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道．

Answer 1

分析：（1）根據石頭紙的主要成分是CaCO₃，雜質不溶于水，不與鹽酸反應，依據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
（2）根據實驗一反應后溶液中溶質一定有CaCl₂，可能含HCl，實驗二中有白色沉淀產生，說明實驗二溶液中不可能含HCl；進行分析解答；
碳酸鹽與稀鹽酸反應生成相應的氯化物、水和二氧化碳氣體（即碳酸根離子的檢驗方法），（或碳酸鈣沉淀或碳酸鈉顯堿性），進行解答；
（3）根據不能倒未經處理的化學廢液，主要是為了防止對人造成損害，其次是防止對自然環(huán)境造成損害，像強酸、強堿都要中和后倒掉，進行分析解答．

解答：解：（1）根據石頭紙的主要成分是CaCO₃，雜質不溶于水，不與鹽酸反應，依據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，因此環(huán)保石頭紙”與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據實驗一反應后溶液中溶質一定有CaCl₂，可能含HCl，實驗二中有白色沉淀產生，說明實驗二溶液中不可能含
HCl；因此排除了猜想①；原因：稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存）；
碳酸鹽與稀鹽酸反應生成相應的氯化物、水和二氧化碳氣體（即碳酸根離子的檢驗方法），（或碳酸鈣沉淀或碳酸鈉顯堿性），

實驗操作	實驗現象
稀鹽酸； （或Ca（OH）2溶液 或CaC2l溶液 或酚酞溶液，合理即可）	有氣泡產生； （或產生白色沉淀， 或產生白色沉淀 或溶液變紅色，合理即可）

（3）根據不能倒未經處理的化學廢液，主要是為了防止對人造成損害，其次是防止對自然環(huán)境造成損害，
所以實驗結束后，未經處理的廢液 不能 直接倒入下水道．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；    
（2）①；  稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存等，合理即可）；

實驗操作	實驗現象
稀鹽酸； （或Ca（OH）2溶液 或CaC2l溶液 或酚酞溶液，合理即可）	有氣泡產生； （或產生白色沉淀， 或產生白色沉淀 或溶液變紅色，合理即可）

（3）不能．

點評：本題考查學生書寫化學方程式，及碳酸根的鑒別方法，以及試驗室廢液的處理方法，不但使學生掌握了知識還培養(yǎng)了學生的環(huán)保意識．