Question

7．某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：

（1）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)（不考慮酚酞），于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論．小萍加入的試劑可能是紫色的石蕊試液（或鋅粒等）．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：
①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；
②堿能夠和某些鹽反應(yīng)（或堿溶液能夠和指示劑反應(yīng)）；
…
（4）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，這兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸）．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）	紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)選擇合適的藥品檢驗(yàn)；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)；
（4）根據(jù)等體積不同濃度的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，需要的鹽酸量不同進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答 解；（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）酚酞試液為無色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即鹽酸過量，因此取適量的溶液滴加石蕊試液，若變成紅色，或加入鋅粒產(chǎn)生氣泡等均可說明鹽酸的存在；
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；②堿能夠和某些鹽反應(yīng)（或堿溶液能夠和指示劑反應(yīng)）等；
（4）利用濃度低的等體積的氫氧化鈉需要的鹽酸少結(jié)合酚酞等作為指示劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）．	紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的

故答案為：（1）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（2）紫色的石蕊試液（或鋅粒等）；（3）堿能夠和某些鹽反應(yīng)（或堿溶液能夠和指示劑反應(yīng)）；
（4）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）．	紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的

點(diǎn)評(píng) 本題考查的堿性溶液與指示劑作用的變色原理、堿的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有一定的難度，還要特別注意語言的表達(dá)要準(zhǔn)確．