Question

在一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將10克混合氣體通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（　�。�

• A、2.8克
• B、4.4克
• C、5克
• D、10克

Answer 1

分析：可根據一氧化碳和二氧化碳的總質量為10克和混合氣體中氧元素的質量分數為64%列出方程求出二氧化碳的質量，再利用二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量．

解答：解：設10克混合氣體中二氧化碳的質量為x，則一氧化碳的質量為10g-x，根據題意可得
    x×

32

44

+(10g-x)×

16

28

=10g×64%
                         x=4.4g
設可得到碳酸鈣的質量為y
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
 44                 100
 4.4g                y

44

4.4g

=

100

y

    y=10g
故選D

點評：本道題比較難，難點是如何求出二氧化碳的質量，解題關鍵是利用有關化學式的計算和代數上的列方程式列出等式，求出二氧化碳的質量．