Question

“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
（1）捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

 

（3）反應(yīng)分離過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)

 

（寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的方程式）
（4）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

 

（填序號(hào)）．
A．該技術(shù)可有效減少碳排放 B．“反應(yīng)分離”過(guò)程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶
C．能耗大是該技術(shù)的一大缺點(diǎn)  D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)純堿等．
（5）取10g碳酸鈣固體在高溫反應(yīng)爐內(nèi)加熱，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則生成二氧化碳的質(zhì)量

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物考慮和碳酸鈣高溫煅燒解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答；
（4）根據(jù)題中信息進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律鈣元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變和根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算解答．

解答：解：（1）捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用；由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化鈣，所以二氧化碳和氧化鈣還可循環(huán)利用；
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）A、因?yàn)槎�氧化碳是造成溫室效�?yīng)的主要?dú)怏w之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了溫室氣體排放，故A正確；
B、反應(yīng)分離”過(guò)程中，分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾．故B錯(cuò)誤；
C、通過(guò)以上一系列的反應(yīng)可以看出該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)是反應(yīng)復(fù)雜且能耗大，C說(shuō)法正確；
D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D正確；
故選B．
（5）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40

100

×100%=40%；所以10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g；所得固體的質(zhì)量為

4g

50%

=8g；所得固體就是氧化鈣，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為10g-8g=2g，故答案：2g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類、俗稱、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和流程圖的分析，注重對(duì)學(xué)生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力．