Question

汽車電瓶的硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，（密度為1.22g/mL）若要配制10L30%的硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？

Answer 1

解：設(shè)需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積為x，10L=10000mL，
則1.84g/mL×x×98%=1.22g/mL×10000mL×30% x=2029.7mL
所需水的質(zhì)量為1.22g/mL×10000mL-1.84g/mL×2029.7mL=8465.4g（合8465.4mL）
答：需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）2029.7mL；水8465.4mL．
分析：根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；再根據(jù)水的質(zhì)量=稀硫酸溶液的質(zhì)量-濃硫酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算出其體積．
點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．