Question

6．為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組取12g石灰石樣品放入燒杯中，加入100g某稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．反應(yīng)后稱量所有物質(zhì)的總質(zhì)量為103.2g．（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量（因為氣體逸出）；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以鹽酸的質(zhì)量即可．

解答 解：
（1）由題意可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=12g+100g-103.2g=8.8g；
（2）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x            8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=14.6g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答案：
（1）8.8；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量．