Question

【題目】20g質量分數為49%的硫酸與6g鐵釘恰好完全反應（鐵釘中的雜質不參加反應）．（反應的化學方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）計算該鐵釘中鐵的質量分數．
（2）將20g質量分數為49%的硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：參加反應的硫酸溶質的質量是20g×49%=9.8g

設參加反應的鐵的質量是x

H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑

98 56

9.8g x

解得：x=5.6g

所以鐵釘中鐵的質量分數是 =93.3%

（2）

由于在稀釋前后溶質的質量保持不變，所以設需要水的質量是y

20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g

【解析】解答：本題是關于溶質的質量分數和化學方程式的綜合計算，注意20g的稀硫酸是混合物，不能直接帶入計算，必須先要算出溶質硫酸的質量才能進行計算。
①參加反應的硫酸溶質的質量是20g×49%=9.8g，設參加反應的鐵的質量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以鐵釘中鐵的質量分數是 =93.3%
②由于在稀釋前后溶質的質量保持不變，所以設需要水的質量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
所以（1）該鐵釘中鐵的質量分數93.3%；（2）需要水的質量是29g．
分析：根據反應的硫酸的質量并結合化學方程式，列方程求出鐵的質量，并計算鐵釘中鐵的質量分數；溶液稀釋前后溶質的質量不變．