Question

用熟石灰中和一定量的鹽酸時，反應過程中溶液的pH變化曲線如下圖所示，據此回答以下問題
①要得到該變化曲線，所進行操作是將

熟石灰

滴加到

鹽酸

中；
②熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

；
③如圖當加入質量為ng時，溶液中的溶質為

CaCl₂

；
④若改用相同質量氫氧化鈉與相同質量氯化氫反應，所得溶液的pH

＜

7（填“＞“、“＜“或“=”）發(fā)生化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O，

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，堿性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，酸堿中和生成顯中性的鹽和水，根據反應的化學方程式可以確定物質間的質量關系，從而得知所得溶液的酸堿性．

解答：解：①開始時溶液的pH小于7，后來的pH大于7，表明是將堿性溶液加入到酸性溶液中，故填：熟石灰，鹽酸；
②氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③當加入質量為ng時，氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應，溶液中只含有氯化鈣，故填：CaCl₂；
④NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40   36.5
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74         73
可以看出與相同的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質量多，當加入相同質量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應，溶液呈酸性，pH小于7，故填：＜，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評：本題考查了酸堿中和的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．