Question

甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	待測(cè)

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、X不是該反應(yīng)的催化劑
• B、反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.8 g
• C、X中兩種元素的質(zhì)量比為1：2
• D、反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等．可計(jì)算待測(cè)的值．根據(jù)元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可計(jì)算X中含有的元素．

解答：解：
A、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，不是該反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故B錯(cuò)誤；
C、3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2g×

1×4

1×4+12

×100%=0.8g，則碳元素的質(zhì)量為：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，故X中不含有氫元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g；故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因?yàn)閄的質(zhì)量為2.8g，故X中應(yīng)含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g：1.6g=3：4；故C正確；
D、由C中計(jì)算可知，X中應(yīng)含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g：1.6g=3：4，則推測(cè)X為CO，故化學(xué)方程式為：4CH₄+7O₂

點(diǎn)燃  .

8H₂O+2CO₂+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．