經(jīng)過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關(guān)系．請各舉一例說明：
（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率；
（2）反應物的量不同，生成物可能不同；
（3）反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同．
【答案】分析：本題是運用控制變量法設(shè)計實驗；使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都不變，就可以設(shè)計有關(guān)的實驗步驟；反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同，硫、木炭等物質(zhì)在空氣中和在純氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同．
解答：解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都不變，如使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應的速率；使用MnO2作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率；故答案為：使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應的速率．（合理即可）
（2）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；故答案為：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳．
（3）反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同，硫、木炭等物質(zhì)在空氣中和在純氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；故答案為：硫在空氣中燃燒只能發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發(fā)出藍紫色火焰．
點評：本題既考查了運用控制變量法設(shè)計實驗，又考查了實驗步驟的設(shè)計，還探究了化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關(guān)系，綜合性比較強．
