Question

【題目】某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道P2O5不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：

如圖所示：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有25mL空氣，然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長時間內(nèi)無進一步變化后停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)．回答下列問題：

（1）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目是 ．

（2）寫出紅磷燃燒的化學反應方程式 ．

（3）小組測得實驗結果如下：

反應前注射器內(nèi)氣體總體積	反應后注射器內(nèi)氣體總體積
25mL	22mL

由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù) 2l%（填“＞”、“=”“＜”）

造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是 （填序號）．

A．沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；

B．讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；

C．加入紅磷量太少；

D．裝置漏氣

（4）通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是 ．

Answer 1

【答案】（1）使空氣中的氧氣充分與銅發(fā)生反應；

（2）4P+5O22P2O5；

（3）＜；①②③④；

（4）利用化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質(zhì)量的變化，從而得出該成分的含量．

【解析】（1）交替緩慢推動兩個注射器的目的是使封閉空間的氧氣與銅絲充分接觸，使空氣中的氧氣與銅絲充分反應；故填：使空氣中的氧氣充分與銅發(fā)生反應；

（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5；

（3）反應前注射器內(nèi)氣體的體積為25mL，反應后注射器內(nèi)氣體的體積為22mL，則氧氣的體積為3mL，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為×100%=12%＜2l%，造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是：①在加熱過程中沒有推拉注射器、②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫、③加入紅磷量太少、④裝置漏氣．

（4）根據(jù)上面的實驗可知，測量混合物中某成分含量的方法是利用化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質(zhì)量的變化，從而得出該成分的含量．故填：利用化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質(zhì)量的變化，從而得出該成分的含量．