水是重要的資源,是人及一切生物生存所必需的,自然界的水含有各種雜質(zhì),很少能直接使用,須進行凈化.
(1)用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器.則:認為上述簡易凈水器
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)將海水淡化或硬水變成軟水.
(2)經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅,過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染,人飲用此水會中毒,中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
.請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法(用化學方程式表示)
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4
.
(3)實驗室為了配制溶液;常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水(使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈,實驗操作準確). 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì),含有的雜質(zhì)可能是
二氧化碳
二氧化碳
,為什么含有該雜質(zhì),試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
,燒杯中水的作用是
降溫
降溫
.
(4)電解水時,為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液,現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止,經(jīng)測定此時含10% NaOH,則被分解的水質(zhì)量為
47.4
47.4
g,產(chǎn)生氧氣
42.1
42.1
g,此時水用作
反應物
反應物
.
(5)某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中,產(chǎn)生CO
2氣體的情況如圖2所示(純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應).
①從圖中可以看出,10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是
79.5%
79.5%
.
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應,則需鹽酸的質(zhì)量為
54.75
54.75
g,鹽酸中水用做
溶劑
溶劑
.
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%,也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā),使溶液變稀
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā),使溶液變稀
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