Question

18.4克NaOH和NaHCO₃的固體混合物，在密閉容器中加熱至約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6克．試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【溫馨提示：Na+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O】

Answer 1

分析：先分析反應(yīng)原理：因?yàn)閷?shí)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所以存在過量問題，因?yàn)槎�者可以發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)就有三種情況，一是恰好反應(yīng)完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個(gè)反應(yīng)，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應(yīng)．
所以解答此題首先要通過恰好反應(yīng)來判斷是否過量，確定反應(yīng)方向，然后再根據(jù)化學(xué)方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進(jìn)行解答．

解答：解：由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
124                  18
18.4g                 x

124

18.4g

=

18

x

x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)．
設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
     84               18
      y            （18.4-16.6）g

84

y

=

18

(18.4-16.6)g

y=8.4g
原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18.4g-8.4g

18.4g

×100%=54.35%
答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.35%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？主要是因?yàn)槿羰翘妓釟溻c過量，就會(huì)繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．