將3.1 g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)這三次實驗是否符合質量守恒定律？

(2)第一次實驗為什么不生成5.1 g五氧化二磷？第二次實驗為什么不生成11.1 g五氧化二磷？

答案：
解析：

　　(1)符合質量守恒定律．

　　(2)第一次實驗紅磷為3.1 g，氧氣為2 g，根據(jù)化學方程式判斷出紅磷過量，即生成P2O5　3.55 g．

　　第二次實驗氧氣過量，只有4 g氧氣參加反應生成P2O5為7.1 g．

　　第三次實驗氧氣過量，只有4 g氧氣參加反應生成P2O5為7.1 g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將3.1g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：
  第一次 第二次 第三次
給定氧氣的質量（g） 2 8 14
生成五氧化二磷的質量（g） 3.55 7.1 7.1
通過計算回答：
（1）這三次實驗是否符合質量守恒定律？
 
為什么？
 
．
（2）第一次實驗為什么不生成5.1g五氧化二磷？
 
．
（3）第二次實驗為什么不生成11.1g五氧化二磷？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

 將3.1 g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，甲、乙、丙三位同學得出生成五氧化二磷的數(shù)據(jù)如下表所示：

物質的質量

甲

乙

丙

給定氧氣的質量（克）

2

4

8

五氧化二磷的質量（克）

5.1

7.1

7.1


通過計算回答：

（1）哪位同學的結果是正確的？

（2）幫助結果不正確的同學分析原因。



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科目：初中化學 來源： 題型：

將3.1 g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，甲、乙、丙三位同學得出生成五氧化二磷的數(shù)據(jù)如下表所示：

物質的質量

甲

乙

丙

給定氧氣的質量（克）

2

4

8

五氧化二磷的質量（克）

5.1

7.1

7.1

通過計算回答：

（1）哪位同學的結果是正確的？

（2）幫助結果不正確的同學分析原因。

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科目：初中化學 來源：《第5單元 化學方程式》2010年單元測試卷（2）（解析版） 題型：解答題

將3.1g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：
 第一次第二次第三次
給定氧氣的質量（g）2814
生成五氧化二磷的質量（g）3.557.17.1
通過計算回答：
（1）這三次實驗是否符合質量守恒定律？______為什么？______．
（2）第一次實驗為什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
（3）第二次實驗為什么不生成11.1g五氧化二磷？______．

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