Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（1）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使燒杯中的反應(yīng)剩余物質(zhì)量逐漸減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，即可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量，從而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為95g-91.6g=3.4g
設(shè)雞蛋殼中含CaCO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y             3.4g

100

x

═

44

3.4g

   解之得 x=7.75g

73

y

=

44

3.4g

    解之得 y=5.64g
∴該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.75g

15g

×100%=51.7%
∵鹽酸剛好消耗了加入量的一半
∴鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.64g

40g

×100%=14.1%
答：（1）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.7%，
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，解答時還要注意80g稀鹽酸只有一半?yún)⒓恿朔磻?yīng)．